NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA PARTE 3 "ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS"

ÓXIDOS METÁLICOS

El nombre genérico es bastante sugerente, son compuestos formados por Oxígeno y un Metal.

También se les conoce como Óxidos Básicos, pues si se combinan con agua, se forman “bases” o “Hidróxidos”

Se nombran con la palabra “Óxido” seguida del nombre del Metal con la terminación correspondiente ( oso ó ico ) según su número de oxidación, o simplemente el nombre, si es un elemento monovalente.

Si reacciona el Óxigeno con un Metal monovalente, como el Escandio, se nombra al compuesto como: “Óxido de Escandio” y su fórmula es : Sc₂O₃ donde es visible la valencia 2- del Oxígeno y 3+ del Escandio en los subíndices.

En caso del Óxido de Hafnio cuya única valencia es 4+, al cruzar valencias para hacer la fórmula queda: Hf₂O₄ y se simplifican subíndices: HfO₂

Al combinar Oxígeno con Paladio, que puede usar valencias 2+ y 4+ , llamaremos Óxido Paladoso ( PdO ) y Óxido Paládico ( PdO₂ ) a los compuestos resultantes, según el Paladio use 2+ o 4+ respectivamente.

Para escribir la fórmula del Óxido Titánico, se busca el Titanio en la tabla periódica, para ver que valencias puede usar y elegir la mayor de ellas, pues la terminación “ico” señala que debe usarse la mayor; el Titanio usa 3+ y 4+ , por tanto, se elige 4+ y al cruzar valencias con el Oxígeno queda: Ti₂O₄ y simplificando subíndices: TiO₂

En la nomenclatura IUPAC, se nombran los Óxidos Metálicos con las palabras “Óxido de” seguidas del nombre del Metal y con número romano se escribe la valencia del Metal entre paréntesis.

Si el Oxígeno reacciona con Fe²⁺ , es decir, Fierro con valencia 2+ , la fórmula después de cruzar valencias queda: Fe₂O₂ y después de simplificar subíndices: FeO y se nombra: “Óxido de Fierro (II)”.

En caso de que el Fierro use valencia 3+ , la fórmula del óxido queda: Fe₂O₃ y se nombra: “Óxido de Fierro (III)”

En éste sistema de nomenclatura es relativamente sencillo formar la fórmula si conocemos el nombre del compuesto, pues ya incluye el número de oxidación que usa el Metal, de forma explícita.

En el Sistema de Nomenclatura Sistemática, se usa como referencia los subíndices de los elementos en las fórmulas una vez que ya se han simplificado los mismos; usando prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la fórmula del compuesto.

Así, el Sc₂O₃ se nombra: “Tri Óxido de Di Escandio”

HfO₂ se nombra: “Di Óxido de Hafnio”

PdO se nombra: “Mono Óxido de Paladio” *también es válido el término “monóxido”

PdO₂ se nombra: “Di Óxido de Paladio” *también son válidos Bi Óxido ó Bióxido”

TiO₂ se nombra: “Di Óxido de Titanio”

*En la nomenclatura tradicional a los compuestos del Oro se les nombra como “Auroso” o “Áurico” no Oroso ni Órico

**En la nomenclatura tradicional a los compuestos del Plomo se les nombra “Plumboso” o “Plúmbico” no Plomoso ni Plómico.

***El caso del CrO₃  se deja sin nombrar en el campo de la Nomenclatura Tradicional, pues presenta tres números de oxidación distintos en la tabla periódica y no se pueden distinguir con las terminaciones “oso” o “ico” más de dos diferentes compuestos del mismo elemento.

ANHÍDRIDOS

Compuestos formados por Oxígeno y un No Metal, se nombran del mismo modo que los óxidos metálicos en las nomenclaturas IUPAC y Sistemática, y de modo parecido en la Tradicional, sólo que se sustituye la palabra “óxido” por la palabra “anhídrido”.

También se les llama “Óxidos Ácidos” ya que al reaccionar los anhídridos con agua forman ácidos ternarios también conocidos como Oxiácidos.

Si reacciona Oxígeno con Carbono, pueden resultar dos compuestos, dependiendo de si el Carbono trabaja con número de oxidación 2+ ó 4+ .

Con C²⁺ , después de cruzar valencias queda : C₂O₂  y simplificando subíndices: CO , y se le nombra “Anhídrido Carbonoso” en el sistema tradicional, pues el Carbono usa su menor valencia posible.

Con C⁴⁺ al cruzar valencias queda: C₂O₄  y simplificando subíndices: CO_{2 ,} y se le nombra “Anhídrido Carbónico” en el sistema tradicional, pues el Carbono usa su mayor valencia posible.

Si el No Metal tiene sólo dos valencias posibles, los sufijos “oso” e “ico” bastan para nombrarlos, sin embargo, generalmente los No Metales tienen más de dos números de oxidación posibles, la nomenclatura tradicional permite nombrar compuestos de elementos hasta con cuatro valencias posibles, para lo que usaremos la siguiente tabla de nomenclatura:

Para usar la tabla de nomenclatura se debe conocer la valencia que usa el elemento y el grupo al que pertenece en la tabla periódica, por ejemplo si se tratara de Selenio con valencia 4+, es decir, Se⁴⁺ , como el Selenio pertenece al grupo VI A de la tabla periódica, buscamos en la tabla de nomenclatura en la columna “GRUPO VI” hasta el renglón que corresponde al número de oxidación que esté usando, en este caso 4, el cual se ubica en el renglón correspondiente al campo “___OSO” , esto significa que debe nombrarse al Selenio con terminación “oso” es decir, “Selenoso” (no Selenioso).

Para el caso del Yodo con valencia 1+, o sea, I¹⁺ , primero se observa que el Yodo pertenece al grupo VII A de la tabla periódica, entonces buscamos en la columna “GRUPO VII” hasta el renglón donde aparezca el número de oxidación 1, el cual está en el renglón correspondiente al campo “HIPO___OSO” por lo que se debe nombrar como: “HipoYodoso”

Veamos entonces como nombrar al compuesto que resulta de la reacción del Oxígeno y Azufre con valencia 2+, luego de cruzar valencias queda la fórmula: S₂O₂ y simplificando sub índices: SO ,  como el Azufre está en el grupo VI A en la tabla periódica y trabaja con 2+ en este compuesto,  buscamos en la tabla de nomenclatura en la columna “GRUPO VI” hasta el número 2, el cual se ubica en el renglón que corresponde al campo “HIPO___OSO” por tanto nombraremos al SO como: “Anhídrido Hiposulfuroso”

Para el compuesto del Oxígeno y Cloro con valencia 7+, la fórmula queda: Cl₂O₇  y para nombrarlo buscamos en la columna “GRUPO VII” (pues pertenece al grupo VII A de la tabla periódica), hasta el renglón con el número 7, el cual se corresponde con el campo “PER___ICO” por lo tanto el compuesto Cl₂O₇ se nombra “Anhídrido Perclórico”

En la fórmula: P₂O₃ se puede apreciar a simple vista que el Fósforo usa valencia 3+, pues es el número que “cruzó” como subíndice al Oxígeno; o también podemos multiplicar el subíndice del Oxígeno por 2- que es la valencia que siempre maneja el Oxígeno: (3)(2-) = 6- por lo que deben haber 6 cargas positivas para equilibrar las 6 cargas negativas del Oxígeno, éstas deben proceder de los átomos de Fósforo que son dos, así que dividiendo 6+ entre 2 da 3+, que es la valencia que usa el Fósforo en este compuesto. Ahora buscamos en la columna “GRUPO V” de la tabla de nomenclatura (el Fósforo está en el grupo V A de la tabla periódica) la valencia 3, y se observa que está en el mismo renglón del campo “___OSO” por lo que se nombra al P₂O₃ como “Anhídrido Fosforoso”

Para escribir la fórmula correcta de un anhídrido cuando conocemos el nombre del mismo se procede del siguiente modo, por ejemplo para escribir la fórmula del “Anhídrido HipoTeluroso” empezamos notando que se refiere al Telurio y al Oxígeno, ahora sólo debemos saber cuál es el número de oxidación que usa el Telurio para ser nombrado como “hipoteluroso”, como el Telurio está en el grupo VI A de la tabla periódica, en la tabla de nomenclatura buscamos la intersección de la columna “GRUPO VI” con el renglón “HIPO___OSO” y encontramos el número 2, lo cual significa que el Telurio debe usar valencia 2+ para este compuesto, entonces al escribir la fórmula cruzando valencias queda: Te₂O₂ y simplificando: TeO que es la fórmula buscada.

En los otros dos sistemas de nomenclatura los anhídridos se nombran del mismo modo que los óxidos metálicos, es decir, ya no se escribe “anhídrido” sino “óxido”.

En el sistema IUPAC el CO se nombra “Óxido de Carbono (II)” y el CO₂ se nombra “Óxido de Carbono (IV)”, pues, el oxígeno se combina con C²⁺ en el primero y con C⁴⁺ en el segundo compuesto.

El SO se nombra “Óxido de Azufre (II)” pues el Azufre es S²⁺ en este compuesto.

El Cl₂O₇ se nombra “Óxido de Cloro (VII)” pues el Cloro es Cl⁷⁺ en este caso.

El P₂O₃ se nombra “Óxido de Fósforo (III)” pues el Fósforo es P³⁺ en este compuesto.

En el sistema de nomenclatura sistemática se nombra al SO como “Monóxido de Azufre”

CO es “Monóxido de Carbono” y CO₂ es “Dióxido de Carbono” (también puede ser “bióxido”)

Cl₂O₇ se nombra “Heptaóxido de dicloro”

P₂O₃ se nombra “Trióxido de difósforo”

Cuando se trate de elementos polivalentes en los que sea confuso usar la tabla de nomenclatura, lo recomendable es usar las nomenclaturas IUPAC o Sistemática solamente.